אממ מה צריך לדעת בנושא של תרכובות פחמן לבגרות 3 יחידות? אני צריכה במפורט...

1. מושגי יסוד

תערובת, תמיסה, תרכובת, יסוד, מתכות, אל-מתכות, אטום, מולקולה, יון. סימולים, נוסחות וניסוחי תגובה.

נוסחה אמפירית, נוסחה מולקולרית. מצבי צבירה, הפרדת תערובות (זיקוק), חוק שימור החומר, חוק ההרכב הקבוע.

2. חומרים יוניים

הולכה יונית, המסה במים של תרכובות יוניות, התכה של תרכובות יוניות, תגובות שיקוע.

3. מבנה האטום

אי רציפות החומר, חלקיקים תת אטומיים, מספר אטומי, מספר מסה, איזוטופים, ראיות לקיום הגרעין. קרינה רדיואקטיבית וסוגיה.

אנרגיות יינון, זיקה אלקטרונית.

הערכות אלקטרונים ברמות אנרגיה ראשיות. אלקטרוני ערכיות.

4. מחזוריות ומשפחות כימיות

מבנה המערכה המחזורית (עבור יסודות ייצוג בלבד), דוגמאות למשפחות כימיות (אלקאלים, אלקאלים עפרוריים, הלוגנים וגזים אצילים). תכונות מחזוריות: אופי היסוד (מתכת, אל מתכת, גז אציל). מטען היון, אנרגיות יינון ראשונות, זיקה אלקטרונית. ערכיות, תכונות והרכב של תרכובות מייצגות של יסודות השורה השניה והשלישית (כגון: הידרידים, כלורידים ותחמוצות)

5. מבנה, קישור ותכונות החומר

הקשר הכימי כמבטא משיכה חשמלית בין חלקיקים.

קשר מתכתי, סריג מתכתי ותכונות המתכות.

קשר יוני, סריג יוני ותכונות החומרים היוניים.

קשר קוולנטי, נוסחות ייצוג אלקטרוניות, אלקטרושליליות, קוטביות קשר.

סריג אטומרי (כגון יהלום, גרפיט ו- SiO2 ) ותכונות החומרים האטומריים.

צורות של מולקולות פשוטות, קוטביות מולקולות. כוחות בין מולקולריים: כוחות ון-דר-ולס וקשרי מימן.

סריג מולקולרי ותכונות החומרים המולקולריים.

6. היבטים כמותיים בכימיה

מסה אטומית יחסית, מול, מסה מולרית.

תכונות משותפות לגזים. השערת אבוגדרו ויישומים המבוססים עליה. נפח מולרי של גז.

ריכוז מולרי.

חישובים סטויכיומטריים.

7. חימצון חיזור

חמצון-חיזור כתהליך של מעבר אלקטרונים.

השורה האלקטרוכימית של המתכות. חמצון-חיזור בהלוגנים.

דרגות חמצון. ניסוח תגובות חמצון-חיזור (פשוטות בלבד).
כללים לקביעת דרגות חימצון.
קביעת מספר המולים של e שעוברים בתגובה על פי השינויים בדרגות החימצון.

8. בסיסים וחומצות

הגדרת בסיס וחומצה לפי ברנסטד ולאורי. תגובת בסיס-חומצה. המים כבסיס וכחומצה. תמיסה חומצית, תמיסה בסיסית, אינדיקטורים.

pH כמדד לאופי התמיסה (חומצית, ניטרלית, בסיסית).

תגובה עם מים: מתכת אלקאלית במים.

תגובות של תמיסה חומצית עם תמיסה בסיסית – סתירה (מלאה/חלקית) .
קביעת תחום ה-pH בתום התגובה.

9. אנרגיה

תגובות אקסותרמיות ואנדותרמיות. שינוי אנתלפיה בתגובה ודרכים לקביעת DH: בעזרת ערכים של אנתלפיות קשר ואטומיזציה ואנתלפיות היתוך ואנתלפיות רתיחה.

שימוש בקשר q = mcDT לקביעת D.H

10. שיווי משקל במערכת הומוגנית

תגובות הפיכות. שיווי משקל בתגובות כימיות. הגדרת קבוע שיווי משקל ומשמעותו. חישוב K.

הפרעות לשיווי משקל, עקרון לה-שטליה וחישובים פשוטים מתוך K.

11. א' מהירות תגובה כימית:

גורמים המשפיעים על מהירות תגובה: ריכוז, טמפרטורה, זרז.

תיאוריית ההתנגשויות והתצמיד המשופעל. הקשר בין אנרגיית שפעול ומהירות תגובה.



ב' יישום עקרונות שיווי משקל בתעשיית האמוניה, דיון כללי בחשיבות התעשיה הכימית

12. כימיה של תרכובות הפחמן

אלקאנים: איזומרית שרשרת. שורה הומולוגית.

תכונות: מצבי צבירה, מסיסות במים ובממסים לא מימיים. זיקוק נפט גולמי. האלקאנים כדלקים

אלקנים: איזומריה גיאומטרית. הפקת אלקן מכהל.



תגובות סיפוח ותנאי התגובה: סיפוח X2; HX ; XY X, Y ) = הלוגנים); H2O; H2. כלל מרקובניקוב.

כהלים: הקבוצה הפונקציונלית. מיון כהלים לראשוניים, שניוניים ושלישוניים. קשרי מימן בכוהל והשפעתם על אנתלפיות אידוי ומסיסות הכוהל במים.

תגובות: עם מתכות כמוK, Na ; חמצון והכרת תוצרי החמצון (אלדהידים, חומצות, קטונים); התמרה (עם HX(aq) ועם מגיב לוקס); אל מיום.

הבחנה בין סוגי הכהלים (ראשוני, שניוני ושלישוני) על פי תגובת חמצון ועל פי תגובת לוקס.

השוואת אנתלפיות אידוי ומסיסות של אתרים לאלה של כהלים בעלי מסה מולרית דומה.



חומצות ובסיסים אורגניים:

הפקת חומצה קרבוקסילית בתהליך חמצון כוהל ראשוני. תכונות ותגובות אופייניות לחומצה.



אמינים – הקבוצה הפונקציונלית.



הפקת אמין מאלקיל-הליד.

האמין כבסיס.







מקווה שעזרתי.