27-04-2005, 12:59
|
|
|
חבר מתאריך: 22.06.03
הודעות: 427
|
|
ראשית בקשר לסרטים באתר; לא ניתן להפעיל אותם אם החיבור של האינטרנט אינו שייך לטכניון. אגב, המרצה בסרטים הוא המרצה שלי הסמסטר.
החוק השני של התרמודינמיקה: משהו שכתבתי פעם.
האנטרופיה מהווה מדד למספר המצבים האפשריים של המערכת, בהנתן אנרגיה נתונה כלשהי. בוא ניקח את הדוגמה של מצב צבירה:
במוצק, האטומים (ניקח איזה יסוד חד אטומי) יכולים רק לרעוד.
בנוזל, הם יכולים לרעוד ולהסתובב.
בגז, הם יכולים לרעוד, להסתובב, ולזוז ("להעתיק" את עצמם, מלשון העתק).
לכן, בהנתן אנרגיה כלשהי, יש לי, בגז, יותר אפשרויות של מצבים של המערכת שתיתן לי את האנרגיה הנ"ל. אטום אחד יכול לרעוד והשני להסתובב, בעוד ששלושה אחרים זזים.
במוצק, היו לי פחות אפשרויות; האטומים יכלו רק לרטוט. אז יכולתי להגיד מי רוטט יותר ופחות, אבל ברור שבגז יש הרבה יותר מצבים.
לכן, האנטרופיה של הגז גבוהה יותר משל המוצק.
אינטואיטיבית, ככל שיש יותר מצבים אפשריים, המערכת יותר "מבולגנת", ומכאן האנלוגיה לבלגאן.
זה היה רק כדי שנהיה באותו ראש לגבי "מה זה אנטרופיה".
החוק השני של התרמודינמיקה:
בכל תהליך שהוא, האנטרופיה הכללית של העולם גדלה. (הוא כמובן מנוסח קצת אחרת, אבל זה העיקר כרגע).
מה זה אומר? זה אומר שלא יכול להיות תהליך שתוצאתו היחידה בעולם היא, לדוגמה, הפיכת חומר מגז למוצק. זה גם אומר, דרך אגב:
נוסח קלאוזיוס לחוק השני של התרמודינמיקה:
לא יתכן תהליך מחזורי שתוצאתו היחידה היא מעבר חום מגוף קר לגוף חם יותר.
החוק השני לא אומר לנו בכלל משהו לגבי הזמן שלוקח למערכת לעשות תהליך כלשהו; הוא רק אומר אם יש סיכוי שהתהליך יתרחש מבחינה תרמודינמית.
בכלל, תרמודינמיקה יודעת להגיד לנו רק דברים כמו: "לא, זה לא יתכן. זה פשוט לא יכול לקרות" (אם זה נשמע כאילו אני ממעיט בערכה של התורה הזו, אני לא).
אני מקווה שבערך הצלחתי לענות... קצת קשה להעביר כל כך מהר חצי סמסטר של קורס.
עריכה: היות וראיתי ששי ציין את זה, אז:
נוסח קלווין לחוק השני של התרמודינמיקה:
לא יתכן תהליך מחזורי שתוצאתו היחידה היא הפיכת חום לעבודה.
נערך לאחרונה ע"י פאלינדרום בתאריך 27-04-2005 בשעה 13:01.
|